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对反应N2O4（g）
a．B、C两点的反应速率：B＞C b．由状态B到状态A，可以用加热的方法 c．C点颜色比A点深 d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
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一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为 ，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正 v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）． ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是 ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ．
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已知：FeO（s）+CO（g） ①该反应的平衡常数表达式：K= ． ②其平衡常数K与温度T的关系如表：
试判断K1 K2（填写“＞”，“=”或“＜”）． ③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）． a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1 b．v（CO2）正=v（CO）逆 c．混合气体的密度保持不变 d．容器内压强保持不变．
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被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是 A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
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现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃ B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小 C．混合溶液的导电能力：N＞M D．实验的环境温度等于22℃
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恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是
A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min B．N2平衡转化率为25% C．平衡时气体总压强为开始时的90% D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1 B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
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下列说法正确的是 A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0 D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g） + CO（g） A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，可提高反应物的转化率
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B． C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
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