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下列不能根据元素电负性判断的是 A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成﹣1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．金属性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
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下列有关化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．四氯化碳的电子式： C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．乙醇的结构简式：C2H6O
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13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
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元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．原子半径的周期性变化 B．电负性的周期性变化 C．第一电离能的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化
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已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题． A．0.01mol•L﹣1氨水 B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液 C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液 （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）． ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为 （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 （用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= mL（溶液体积变化忽略不计）． （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸 ． （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ．（请填序号）
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观察如图装置，回答下列问题：
（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为 ． （2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为 ，X溶液为 ． （3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为 （设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）． （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2． ①写出电解时N极的电极反应式： ． ②写出第二步反应的化学方程式： ．
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol） （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M N．（填“＞”、“＜”或“=”表示） （2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： ． （3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料． 已知：2NH3（g） 一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为 ．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
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