美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

已知：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是                  ．

（2）装置E中发生反应的方程式为                         ．

装置E中的实验现象为                        ．

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．

（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为           （选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为                ．

①一定有Fe3O4，可能有单质铁  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

（4）另一份加入                溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：                ．

（6）试剂b的化学式是              ．

（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为                ．

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2 + 6Ca（OH）2 ═ Ca（ClO3）2 + 5CaCl2 + 6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：              ．

（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置        （填各部分仪器的字母编号）．

（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是         ，其作用是                    ，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是         （结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ      （填“有”或“无”）必要，理由是        ．

现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为

A．2：1    B．2：3    C．6：1    D．3：1

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是

A．Cl2    B．KMnO4    C．FeCl3    D．HCl

60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．10.0 mol/L    B．15 mol/L    C．1.2 mol/L    D．0.9 mol/L

用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1    B．+2    C．+4    D．+5

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①（NH4）2CO3   ②Al（OH）3   ③NaHCO3   ④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2．

A．①②③④    B．②③④    C．②④⑤    D．全部

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：          、         、         ．

（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？                   ．

（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么               ；为此，改进方法是          ．

完成下列问题

（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）                 ；

（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：                  ；

（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）               ；

（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）             ；

该反应中          是氧化剂（填写化学式），氧化产物为           （填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加      g．

（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

SO2+      H2S═      S↓+      H2O．