|
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70%
|
|
|
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
|
|
|
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
|
|
|
已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
|
|
|
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
|
|
|
下列说法正确的是 A．常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0 C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程 D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程
|
|
|
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
|
|
|
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
|
|
|
某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为 A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
|
|
|
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O（l） △H = ﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
|
|
