常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=           （溶液体积变化忽略不计）．

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为          ．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为          ．

某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：

①CO32﹣    ②HCO3﹣       ③H2CO3

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为           mol•L﹣1．

（2）达到滴定终点的标志是           ．

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是              ．

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管．

在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是         （填选项）．

A   t0～t1   B    t1～t2 C   t2～t3

D   t3～t4   E    t4～t5  F   t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A  增大压强         B  减小压强        C  升高温度

D  降低温度          E  加催化剂         F  充入氮气

t1时刻          ；t3时刻         ；t4时刻         ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是          （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为          ．

室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12

D．该溶液中水电离出c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出c（H+）的100倍

预期目的是

A．A    B．B    C．C    D．D

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣