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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
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根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2 ②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42﹣移向铜极． A．①④ B．③④ C．②③ D．①③
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肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol； 下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是 A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C．N2H4（g）+ D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
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SF6分子结构中只存在S﹣F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ∙mol﹣1） A．1780 B．1220 C．﹣1220 D．﹣1780
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
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下列事实所对应的方程式不正确的是 A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
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