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已知下列热化学方程式： ①H2（g）+ ②H2O（g）=H2（g）+ ③C（s）+ ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写） （2）C的燃烧热为 ． （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ． （4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）． （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ． （3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
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图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
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某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混和气体的体积为1.1V升；②原混和气体的体积为1.3V升； ③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升． A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0 C．t1 s时反应物A转化率为60% D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=
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可逆反应mA（s）+nB（g）
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B．达到平衡后，加入催化剂C%增大 C．化学方程式中“n＞e+f” D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
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X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ） A．80% B．20% C．40% D．60%
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如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
A．m+n＜p+q△H＞0 B．m+n＞p+q△H＞0 C．m+n＜p+q△H＜0 D．m+n＞p+q△H＜0
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