在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（    ）

A．0.3 mol/L     B．0.45 mol/L     C．0.6 mol/L     D．0.15 mol/L

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（    ）

A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列实验方法或操作正确的是（    ）

正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（    ）

A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中

B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．少量金属钠保存在煤油中

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（    ）

A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理

B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放

D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为        %，表中c2      c3、a      b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=             mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为        mol/（L•s）．

（3）100℃时，该反应的平衡常数K=

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol/L．

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=            ；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值        （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=            ．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                 ．

可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率        ；v正        ；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量        ．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数        ；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度        ，相对分子质量        ．