现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度    B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（    ）

A．     B．

C．     D．

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（    ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1

一定温度下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达化学平衡状态的标志是（    ）

A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2

可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A．A和B可能都是固体             B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体     D．A和B不可能都是气体

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（    ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．碳燃烧生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（固体）反应

测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：

xA（气）+yB（气）zc（气）

起始浓度（mol/L）3.0   1.00

2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8

推算出各物质系数之比x：y：z为（    ）

A．2：1：3     B．3：1：2     C．3：2：1     D．9：3：4