25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（    ）

A．是吸热反应         B．是放热反应

C．是熵减少的反应     D．熵增大效应大于能量效应

在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（    ）

A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0     D．△H＞0，△S＞0

如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（    ）

A．m+n＜p+q△H＞0     B．m+n＞p+q△H＞0

C．m+n＜p+q△H＜0     D．m+n＞p+q△H＜0

mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．m+n＜q

B．n＜q

C．X点时的状态，V正＞V逆

D．X点比Y点混和物的正反应速率慢

现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度    B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A．A和B可能都是固体            B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体     D．A和B不可能都是气体

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（    ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2