一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（    ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1      B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1     D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（    ）

A．t1时升高了温度     B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强     D．t4时降低了温度

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列说法不正确的是（    ）

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O

（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．

①装置中碱石灰的作用是                   ．

②广口瓶内四氯化碳的作用是                ．

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                     ．

（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

请计算（计算结果保留两位小数）：

①样品中氮元素的质量分数是             %．

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             mol/L．

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为                    ．

（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是                       ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是                ．

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：                           ．

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                    ．

（2）滤渣A成分的化学式是                ，气体B的分子式是           ．

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应

d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                ．

②胃药中碳酸钙的质量分数为              ．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是       ，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子        mol．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：             ．

用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：                     ．

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：                     ．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：                      ．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式                        ．

（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式                      ．