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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
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下列说法不正确的是（ ） A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
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（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．
①上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）． ②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式 ． ③B中盛放饱和食盐水，其作用是 ． ④写出D中发生反应的化学方程式 ． （2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答： ①写出实验室制氨气的化学方程式： ②干燥氨气的干燥剂通常用 ． ③如何检验氨气是否收集满： ．
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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题： （1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ． （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ． （3）Z与水反应的化学方程式为 ．
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现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验： ①将该固体溶于水得无色透明溶液． ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊． 根据上述现象判断： （1）一定存在的物质是 ． （2）一定不存在的物质是 ． （3）可能存在的物质是 ． （4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为 ．
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（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为 ．浓硫酸、浓硝酸通常用 制容器盛装． （2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式 ． （3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物． 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为 ； 氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为： ．
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汽车尾气已成为城市空气的主要污染源． （1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成无毒的N2和CO2．反应的化学方程式是 ． （2）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ． A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行． B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等． C．市民出行戴防毒面具． D．市民大量移居城市郊区．
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要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空． （1）Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法 ，反应的化学方程式 ． （2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ． （3）Mg粉（Al）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ．
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20mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液恰好与20mL0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液完全反应，则Mn在还原产物中的化合价是：（提示：Na2SO3在反应中被氧化成Na2SO4）（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6
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在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol．要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
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