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近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一．下列有关说法中，正确的是 A．雾霾没有可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染
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如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率α（X）= ． （2）A、B中X转化率的关系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）． （3）平衡时的压强：P（B） 2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）． （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）． （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）．
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在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 （1）若a=0，b=0，则c= ， （2）若a=0.5，则b= ，c= ． （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ， ．
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下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ． ①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI； ②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂； ③混合气中百分组成为HI%=I2%； ④反应速率v（H2）=v（I2）= ⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化． 上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ．
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已知下列热化学方程式： ①H2（g）+ ②H2O（g）=H2（g）+ ③C（s）+ ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写） （2）C的燃烧热为 ． （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ． （4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）． （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ． （3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
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从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
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在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b
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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p D．无法判断
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某温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ） A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
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