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（1）下列说法正确的是 A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 （2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ； （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g） 下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。 A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2 B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2 C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2 D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2 （5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g）
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。 （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。 （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。 （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
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在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个）
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（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。 （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）。 （3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)
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已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：
则表中X为（ ） A．A-B+C B．2C-A-B C．C-A-B D．A-B+2C
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Fe2O3(s)＋ A．－627．6 kJ/mol B．－824．4 kJ/mol C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol
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四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．W、Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2－<Z－ C．原子最外层电子数Y<W D．离子半径X＋>Z－
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某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （ ） A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移
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下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子： B．CO2的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：
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下列说法正确的是（ ） A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
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