某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（    ）

A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多，

B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)

C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量

D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（    ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．反应CH4 + H2O3H2 +CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2 十2OH一—2e一=2H2O

C．电池工作时，CO32一向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol NH4Cl固体中共价键总数为5NA

B．16g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子

C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1 mol N2，充分反应后得2NA 个氨分子

D．18g水（H2O）含有8NA个中子

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器体积不变，充入N2     D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（    ）

A．a是原电池的负极       B．b的活泼性大于a

C．无电流产生             D．b 电极上有气泡产生

对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（    ）

A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

下列图示表示的是吸热反应的是（    ）

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．熔点：Li > Na > K                  B．还原性：HCl ＜H2S < PH3

C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4       D．原子半径：Na < Mg < Al

足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（    ）

A．100mL0.1mol/L盐酸      B．100mL0.2mol/L硝酸

C．75 mL0.2mol/L盐酸      D．20mL18.4mol/L硫酸