如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

B．X的最高正价可能为+6价

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为: Pb+PbO2+ 4H++ 2SO42-2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，正极反应Pb—2e-+SO42-=PbSO4

B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A

C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小

D．充电时，该装置中化学能转化为电能

SO2在400-600℃下的催化氧化：2SO2 十O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（    ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）

A．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4       B．原子半径大小：Na > O > S

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．金属性强弱：Na >Mg > Al

100mL2mol/ LH2SO4与过量Zn 粉反应, 在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸钠固体        B．改用18mol/L的浓H2SO4

C．滴入少量硫酸铜溶液     D．加入硫酸钾溶液

己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径: C > D > A > B     B．原子序数：C > D > B > A 

C．离子半径：D > C > B > A    D．单质的还原性：B > A > C > D

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．六氟化氙（XeF6）   B．次氯酸（HClO )    C．二氧化碳（CO2）   D．三氟化硼（BF3)

下列各组物质中，化学键类型相同的是（    ）

A．CaF2和CsCl     B．NaOH和H2SO4    C．NaCl和HNO3    D．CCl4和Na2S

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A．④        B．⑤           C．①②③         D．①②③④

已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H2的能量比2molH的能量低

C．1 mol H2离解成2mo1H要放出437.6kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼