下列说法正确的是(  )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是(  )

A．直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形

D．直线形；平面三角形     D．V形；平面三角形

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(  )

A．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(  )

A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y可能小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(  )

A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(  )

A．物质甲可能是KMnO4

B．反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列说法中正确的是

A．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键