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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl __________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”) ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 c．容器内气体密度恒定 d．3v正(CH4)=v逆(H2) ③如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。 （2）已知2X2(g)+Y2(g) （3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O ①负极的电极反应式为__________， ②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)
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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是__________。 （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式： __________； （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a__________b(填“＞“或“＜”或“=”) （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。 （2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。 （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)； （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。 A．降低温度 B．增加SO3的物质的量 C．加了催化剂 D．缩小容器体积
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一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A和酸性KMnO4溶液反应__________； ②D和新制氯水：__________。 （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________ A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______________； （2）B和C的分子式分别是______________； （3）C分子的立体结构呈______________； （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为______________； （5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是______________。
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一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
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下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的( ) A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子存在非极性键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
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用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 D．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温，将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙。下列说法正确的是( )
A．钯电极N为正极 B．钯电极M上发生氧化反应 C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N D．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3
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