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某同学做如下实验：
下列说法正确的是（ ） A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
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下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）
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《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射： B．硝酸铵遇热爆炸： C．干燥的AlCl3遇水产生气体： D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
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某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
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下列检测方法不合理的是（ ）
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N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．
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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（ ）
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聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(
已知：
（1）A中含有的官能团是 (填官能团名称)。 （2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 。 （4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：
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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。
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利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示) （3）K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分) (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 （4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。 （5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式： 。 （6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。
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