下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+ B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D.0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
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雌二醇的结构简式如右图,下列说法不正确的是( ) A.能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 B.能发生加成反应、取代反应、消去反应 C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D.可与FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应
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设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( ) A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA B.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C.标准状况下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
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东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( ) A.金 B.硫 C.铜 D.铁
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芳香烃X,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。 回答下列问题: (1)有机物X的结构简式为_____________________。 (2)A→B的反应条件为_______________反应类型为 。 (3)C→D转化中①的离子方程式为________________。反应类型 (4)下列关于B的说法正确的是__________。 a.核磁共振氢谱有5个峰 b.能发生消去反应和还原反应 c.能与钠反应放出氢气 d.能和NaOH溶液反应 (5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。 ①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。 (6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物的单体。 已知:I.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基 II.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化 ①F的结构简式为____________________,试剂a为____________________。 ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________
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如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:。 根据上述产业流程回答下列问题: (1)该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为 。 (3)用1t硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸 t。 (4)热电厂的冷却水是 ,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 (写出一种即可)。 (5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 , (写出两点即可)。
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某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线: CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH; CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。 请填写下列空白: (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气,丙烯。写出化学反应方程式:_________________,__________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是______________,______________;c和d中盛装的试剂分别是___________,___________。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________,在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 (3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号) ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34 ℃,1丁醇118 ℃,并设计出如下提纯路线: 试剂1为___________,操作1为__________,操作2为_________,操作3为__________。
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 I.已知某些化学键的键能数据如下
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1 II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) (1)该反应化学平衡常数表达式K=__________。 (2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如右图所示: ①该反应的ΔH __________0(填“>"或“<”)。 ②若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时,达平衡时H2的转化率α = __________ (3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________。 A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强 C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比 (4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
①P1_________P3(填“>”“<”或“=”);②X1=__________; ③P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
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在一个不导热的密闭容器中,只发生两个反应:a(g) + b(g) 2c(g);△H<0 x(g) + 3y(g) 2z(g);△H>0,进行相关操作且达到平衡后,(忽略体积改变所做的功)下列叙述错误的是( ) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
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