一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
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以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质 D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。
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过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂。 (1)H2O2含有的共价键类型为 。 (2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成 有关。 (3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为: (4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应,但通入潮湿的CO2却可以产O2,试用化学方程式表示这一过程: 。 (5)现有一份H2O2溶液,某学习小组想测定其浓度,查阅资料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为: ,原H2O2溶液的浓度为 g/L。
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Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑, 限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用): (1)装置连接的顺序为 (填字母序号); (2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是: ; (3)装置A中盛装的干燥剂是 ;装置F的作用 ; (4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ;确定产物中有N2生成的实验现象为 ; (5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式: 。
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二甲醚(DME)一种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -204.7KJ/mol (1)若反应在恒温、恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号) A.CO和H2的物质的量浓度比是1:2 B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 (2)600℃时,一步法合成二甲醚过程如下: CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) △H1= -100.46 KJ/mol 2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H3= -38.7 KJ/mol 则△H2=________________ (3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法:制备1 mol/L的硝酸铜,硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液,70℃下搅拌混合。沉淀后过滤,洗涤沉淀物,80℃下干燥12小时,然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式: 。 (4)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的 (填正、负)极,通DME的电极反应为 。
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四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为 ; (2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理: (用离子方程式表示); (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号); a.最高价氧化物的水化物碱性强弱 b.相应硫酸盐水溶液的PH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为 ; (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2- 等。为确定其组成,分别进行下列4组实验: (已知:2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O) A.取试样,滴加适量的淀粉-KI溶液,呈蓝色: B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出; C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。 回答下列问题: (1)其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是 (填实验操作序号); (2)根据实验结果,你认为是否含有NO2-? (填“含有”、“不含有”),其原因是 ; (3)写出A实验现象的离子方程 ; (4)C 实验说明酸雨中含 。
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含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+ B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++ 4NO3-===3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O C.n2=0.25 D.n3∶n1=3∶2
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如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是 A.溶液的质量变化:甲减小,乙增大 B.溶液pH变化:甲减小,乙增大 C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e-==Cu,乙中负极:Mg-2e-==Mg2+
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还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72- 和CrO42-)废水常用方法,过程如下: 已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下, KSP[Cr(OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是 A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水 D.当PH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
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