2016届湖南省祁阳县高三下学期二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的球棍模型：

B．S^2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．N₂的电子式：

3. 难度：简单

下列物质的分类正确的一组是

	A	B	C	D
电解质	NH3	Na2CO3	NH4NO3	Fe(OH)3
混合物	漂白粉	明矾	水玻璃	冰水混合物
酸性氧化物	CO2	NO2	SiO2	CO
酸	HClO	CH3COOH	H2SiO3	HNO3

4. 难度：中等

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N_A

D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

5. 难度：中等

在给定的溶液中，离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^－、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

B．含有大量AlO₂^－的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．常温下由水电离出来的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Al^3＋

6. 难度：中等

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO₃与KI在酸性溶液中反应：5I^-+IO₃^-+3H₂O＝3I₂+6OH^-

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^- ＝Ag⁺+NO↑+H₂O

7. 难度：中等

2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

8. 难度：简单

下列实验及操作方法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线

B．除去FeCl₂溶液中的少量FeBr₂，可先加入适量氯水，再用CCl₄萃取分液

C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

9. 难度：中等

下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Ca(OH)₂     ②Al₂O₃    ③Ca(HCO₃)₂   ④Al(OH)₃   ⑤NaHSO₄   ⑥Al   ⑦(NH₄)₂S

A．②④⑥               B．②③⑤⑥

C．①③④⑥             D．②③④⑥⑦

10. 难度：中等

利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

11. 难度：中等

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

②单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高

③单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最强的是F₂ 

④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂

⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI

⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A．只有①         B．②⑤⑦        C．①⑥         D．③④

12. 难度：中等

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO₂

②一定不含CO₂

③一定不含NH₃、Cl₂

④可能含有Cl₂、CO₂

A．只有①         B．只有③        C．①和③        D．②和③

13. 难度：中等

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：

已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下， K_SP[Cr(OH)₃]=1×10^-32。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺＝2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)₂，也可以使用弱碱氨水

D．当PH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

14. 难度：中等

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲＝V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺＋2e^－==Cu，乙中负极：Mg－2e^－==Mg²⁺ 

15. 难度：困难

含1 mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe^2＋，曲线b表示Fe^3＋

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H^＋＋ 4NO₃^-===3Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4NO↑＋8H₂O

C．n₂＝0.25

D．n₃∶n₁＝3∶2

二、填空题

16. 难度：困难

某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 和NO₂^- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

(已知：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H^＋===2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O)

A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是           （填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?            （填“含有”、“不含有”），其原因是                           ；

（3）写出A实验现象的离子方程                     ；

（4）C 实验说明酸雨中含            。

17. 难度：困难

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                   ；

（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理:               (用离子方程式表示)；

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            （填序号）；

a．最高价氧化物的水化物碱性强弱      b．相应硫酸盐水溶液的PH

c．单质与水反应的难易程度            d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                ；

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

18. 难度：困难

二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO₂更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al₂ O₃）：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H= -204.7KJ/mol

（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是             （填序号）

A．CO和H₂的物质的量浓度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率的2倍

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

CO(g)+2H₂(g) ＝CH₃OH(g)   △H₁= -100.46 KJ/mol

2CH₃OH(g) ＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂

CO(g)+ H₂O(g) ＝CO₂(g)+H₂(g)   △H₃= -38.7 KJ/mol

则△H₂＝________________

（3）复合催化剂的制备方法之一是Na₂ CO₃共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na₂CO₃水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na₂CO₃水溶液反应的离子方程式：                  。

（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的           （填正、负）极，通DME的电极反应为                     。

三、实验题

19. 难度：中等

Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O,Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑,

限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：

（1）装置连接的顺序为              （填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:                     ；

（3）装置A中盛装的干燥剂是                  ；装置F的作用          ；

（4）验证产物中存在Mg₃N₂的具体实验操作为                    ；确定产物中有N₂生成的实验现象为                     ；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：                         。

四、填空题

20. 难度：中等

过氧化氢(H₂O₂)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。

（1）H₂O₂含有的共价键类型为                    。

（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成          有关。

（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂，该反应的化学方程式为:                

（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产O₂，试用化学方程式表示这一过程:                   。

（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:            ，原H₂O₂溶液的浓度为             g／L。