Question

含1 mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe^2＋，曲线b表示Fe^3＋

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H^＋＋ 4NO₃^-===3Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4NO↑＋8H₂O

C．n₂＝0.25

D．n₃∶n₁＝3∶2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、向硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成硝酸铁，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为4摩尔，利用方程式可计算出生成的硝酸铁为1摩尔，所以参加反应的铁为1摩尔，即n1=1，a为硝酸铁，故A错误；B、硝酸铁与过量的铁继续反应生成硝酸亚铁，方程式为：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，P点硝酸铁与硝酸亚铁物质的量相等的点，随后是硝酸铁与过量的铁继续反应生成硝酸亚铁，故B错误；C、根据铁原子守恒，铁的物质的量=硝酸亚铁物质的量+硝酸铁的物质的量，所以铁的物质的量为1.2摩尔，即n2=1.2mol ，故C错误；D、向硝酸中加入铁粉时，发生两个过长，开始生成硝酸铁，根据硝酸的物质的量为1摩尔利用方程式可计算出生成的硝酸铁为0.25摩尔，所以参加反应的铁为0.25摩尔，将0.25摩尔的硝酸铁转化为硝酸亚铁需要的金属铁是0.125摩尔，所以n3=0.25+0.125=0.375摩尔，所以n3:n1=3:2，故D正确。

考点：离子方程式的计算