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如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子...

如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法正确的是

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A.溶液的质量变化:甲减小,乙增大

B.溶液pH变化:甲减小,乙增大

C.相同条件下产生气体的体积:V=V

D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e==Cu,乙中负极:Mg-2e==Mg2+ 

 

C 【解析】 试题分析:A、甲中总反应为硫酸铜和水在电解条件下反应生成铜和氧气和硫酸,乙中的总反应为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以甲中溶液质量减小,乙中溶液质量增大,故A正确;B、甲中生成硫酸,pH减小,乙中消耗盐酸,pH变大,故B正确;C、当两个装置中电路中通过的电子后卫1摩尔时,甲中产生0.25摩尔氧气,乙中产生0.5摩尔氢气,所以相同的条件下,甲乙中产生气体的体积比为1:2,故C错误;D、甲中阴极为铜离子放电,电极反应为Cu2++2e-==Cu,乙中负极为镁放电,电极反应为Mg-2e-==Mg2+,故D正确。 考点: 原电池和电解池的工作原理  
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考点分析:
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还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72- 和CrO42-)废水常用方法,过程如下: 满分5 manfen5.com

已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下, KSP[Cr(OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水

D.当PH≥5时,废水中铬元素沉淀完全

 

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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是

一定含有HBr,可能含有CO2

一定不含CO2

一定不含NH3、Cl2

可能含有Cl2、CO2

A.只有         B.只有        C.        D.

 

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以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高

单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2 

HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2

HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI

HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A.只有         B.②⑤⑦        C.①⑥         D.③④

 

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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

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下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

Ca(OH)2     Al2O3    Ca(HCO3)2   Al(OH)3   NaHSO4   Al   (NH4)2S

A②④⑥               B②③⑤⑥

C①③④⑥             D②③④⑥⑦

 

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