Question

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲＝V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺＋2e^－==Cu，乙中负极：Mg－2e^－==Mg²⁺ 

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲中总反应为硫酸铜和水在电解条件下反应生成铜和氧气和硫酸，乙中的总反应为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以甲中溶液质量减小，乙中溶液质量增大，故A正确；B、甲中生成硫酸，pH减小，乙中消耗盐酸，pH变大，故B正确；C、当两个装置中电路中通过的电子后卫1摩尔时，甲中产生0.25摩尔氧气，乙中产生0.5摩尔氢气，所以相同的条件下，甲乙中产生气体的体积比为1:2，故C错误；D、甲中阴极为铜离子放电，电极反应为Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为Mg－2e－==Mg2+，故D正确。

考点： 原电池和电解池的工作原理