Question

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：

已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下， K_SP[Cr(OH)₃]=1×10^-32。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺＝2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)₂，也可以使用弱碱氨水

D．当PH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

Answer

C

【解析】

试题分析：A、第二步反应中铬元素和铁元素化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B、酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子，故B正确；C、用强碱氢氧化钡调节溶液的pH，会引入钡离子杂质，会污染水，故C错误；D、当溶液中的pH大于等于5时，根据氢氧化铬的溶度积计算，铬离子浓度小于等于10-5mol/L，说明铬元素完全沉淀，故D正确。

考点： 氧化还原反应