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过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂。 (1)H2O2含有的共价...

过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂。

(1)H2O2含有的共价键类型为                   

(2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成          有关。

(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为:                

(4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应,但通入潮湿的CO2却可以产O2,试用化学方程式表示这一过程:                  

(5)现有一份H2O2溶液,某学习小组想测定其浓度,查阅资料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:            ,原H2O2溶液的浓度为             g/L。

 

(1)极性键、非极性键(2)氢键 (3)H2SO4+BaO2=BaSO4↓+ H2O2 (4)Na2O2+H2CO3=Na2CO3+ H2O2;2H2O2=2H2O+ O2↑; 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;13.6 【解析】 试题分析:(1)过氧化氢是共价化合物,氢原子和氧原子之间为极性键,氧原子之间为非极性键。(2)过氧化氢分子间,氧原子和氢原子间形成氢键,过氧化氢能与水任意比混合,且纯净的过氧化氢具有较高的沸点。(3)硫酸和过氧化钡反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀,方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+ H2O2。(4)经过测定过氧化氢为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定容易分解,已知过氧化钠中通入干燥的二氧化碳捕反应,但是通入潮湿的二氧化碳却可以反应生成氧气,是水和二氧化碳反应生成碳酸,一句强酸制弱酸的原理,碳酸再与过氧化钠反应生成过氧化氢,过氧化氢不稳定,发生了分解反应生成氧气,方程式为Na2O2+H2CO3=Na2CO3+ H2O2 ; 2H2O2=2H2O+ O2↑。(5)高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气,高锰酸钾被还原为锰离子,方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 。根据方程式计算 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5 2 n 0.02×0.02 则n=0.001mol 100mL溶液中含有过氧化氢的物质的量为100/25×0.001=0.004mol, 原过氧化氢溶液的浓度为0.004×34/0.01=13.6mol/L。 考点:过氧化氢,化学方程式有关计算  
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Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,

限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用):

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(1)装置连接的顺序为              (填字母序号);

(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是:                    

(3)装置A中盛装的干燥剂是                  ;装置F的作用         

(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为                    ;确定产物中有N2生成的实验现象为                    

(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:                        

 

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二甲醚(DME)一种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3):2CO(g)+4H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g)+H2O(g)  H= -204.7KJ/mol

(1)若反应在恒温、恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是             (填序号)

ACO和H2的物质的量浓度比是1:2

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C.容器中混合气体的体积保持不变

D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)600时,一步法合成二甲醚过程如下:

CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)   H1= -100.46 KJ/mol

2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)   H2

CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+H2(g)   H3= -38.7 KJ/mol

H2=________________

(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法制备1 mol/L的硝酸铜硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液,70下搅拌混合。沉淀后过滤,洗涤沉淀物,80下干燥12小时,然后500下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式:                 

(4)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的           (填正、负)极,通DME的电极反应为                    

 

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四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:

 

W

X

Y

Z

结构

或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小

最高正价与最

低负价之和为6

(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为                  

(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理:               (用离子方程式表示);

(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            (填序号);

a.最高价氧化物的水化物碱性强弱      b.相应硫酸盐水溶液的PH

c.单质与水反应的难易程度            d.单质与酸反应时失去的电子数

由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为               

(4)W的一种氢化物HW3用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              

 

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某地酸雨中可能含有下列离子:Na、Mg2NH4+ClSO32-SO42-NO3- NO2- 等。为确定其组成,分别进行下列4组实验:

(已知:2MnO4-+5NO2-+6H===2Mn2++5NO3-+3H2O)

A.取试样,滴加适量的淀粉-KI溶液,呈蓝色:

B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;

C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。

回答下列问题:

(1)其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是           (填实验操作序号);

(2)根据实验结果,你认为是否含有NO2-?            (填“含有”、“不含有”),其原因是                          

(3)写出A实验现象的离子方程                    

(4)C 实验说明酸雨中含           

 

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含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

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A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+

B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H 4NO3-===3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C.n2=0.25

D.n3n1=32

 

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