Question

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                   ；

（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理:               (用离子方程式表示)；

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            （填序号）；

a．最高价氧化物的水化物碱性强弱      b．相应硫酸盐水溶液的PH

c．单质与水反应的难易程度            d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                ；

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

Answer

（1）；

（2）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；

（3）①abc；②NaAl（OH）4；

（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

试题分析：四种短周期元素的原子序数依次增大，W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则为氮元素，X元素焰色反应呈黄色，则X为钠，在同周期主族元素形成的简单离子中，Y离子半径最小，原子序数大于钠，则为铝。Z的最高正价与最低负价之和为6，则为氯元素。（1）氮元素与氢元素可形成氢化铵，电子式为；（2）Y元素和Z元素可形成氯化铝化合物，可用于净水剂，净水原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）①a、氢氧化钠属于强碱，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝表现酸性，则说明钠的金属性比铝强，正确；b、硫酸钠溶液显中性，硫酸铝溶液因为铝离子水解而显酸性，说明氢氧化钠碱性比氢氧化铝的强，则说明钠的是金属性比铝强，正确。c、金属性越强，单质与水反应越容易，正确。d、金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，错误。故正确的为abc；②由钠和铝和氢和氧元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见的盐和水，则该化合物为NaAl（OH）4；（4）W为氮元素的一种氢化物HN3可以用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HN3与氢氧化钠溶液混合得到NaN3溶液，溶液中的N3-离子水解而成碱性，所以混合后溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：位置结构性质的相互关系应用