反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应:PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A.M>N B.M=N C.M<N D.无法确定
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在等温等容条件下,有下列气体反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同 B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA D.达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0 B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH>0 C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);ΔH>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0
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25 ℃时在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: ① b<f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S>0 ④ K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
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