2016届北京市朝阳区高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是（    ）

2. 难度：中等

N₂ (g) 与H₂ (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：

下列说法正确的是（    ）

A．Ⅰ中破坏的均为极性键    B．Ⅳ中NH₃与H₂生成NH₃

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程   D．

3. 难度：简单

下列检测方法不合理的是（    ）

4. 难度：中等

某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（    ）

A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl₂，Na在Cl₂ 中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H₂O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C₂H₅OH，并设置放气管，排出氢气和热量

5. 难度：中等

《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（    ）

A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：

B．硝酸铵遇热爆炸：

C．干燥的AlCl₃遇水产生气体：

D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：

6. 难度：中等

下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（    ）

7. 难度：困难

某同学做如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．用K₃[Fe(CN)₃]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

二、推断题

8. 难度：压轴

有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：

（1）D的分子式为C₇H₆O₃，D 中所含的官能团是              。

（2）D→Y的化学方程式是           。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO₃反应产生CO₂。

①M 是           。

②B→D的化学方程式是           。

（4）下列说法正确的是          。

a.B、C、D中均含有酯基

b.乙二醇可通过的路线合成

c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是          。

② E的结构简式是           。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是          。

（7）聚合物P的结构简式是           。

三、填空题

9. 难度：困难

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe₃O₄ ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂ 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O₂分离出去，目的是提高Fe₃O₄的            。

②平衡常数K 随温度变化的关系是             。

③在压强 p₁下， Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的(Fe₃O₄) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p₁增大到p₂ ，在图1 中画出 p₂ 的(Fe₃O₄) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是         。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H₂O的转化率随时间的变化(H₂ O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T₁ 、T₂ 、T₃的大小关系是            ，判断依据是         。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O^2－同时透过，可实现水连续分解制H₂。工作时，CO、H ₂O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H₂O在         侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H₂O释放出H₂的反应式是         。

四、实验题

10. 难度：困难

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化。这应用了SO₂ 的         性。

（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是         。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂ ，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I₂ 的作用是          。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2－的质量1g ，则该水样中SO₃^2－的含量为         mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS^－在硫氧化菌作用下转化为SO₄^2-的反应式是         。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是         。

11. 难度：压轴

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

（1）现象i中的白雾是         ，形成白雾的原因是        。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有         。

（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是        。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，无证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe²⁺。

现象如下：

方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe²⁺

①方案1的C中盛放的试剂是        。

②方案2中检验Fe ²⁺的原因是        。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是        。

（5）将A 中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A 中产生Cl₂的化学方程式是            。