短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（    ）

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

．碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)2HI(g)   ΔH=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g)2HI(g)   ΔH= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是（    ）

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)   ΔH= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣

以下互为同位素的是（    ）

A．13C与14N     B．D2与H2     C．O2与O3     D．35Cl与37Cl

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl__________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c．容器内气体密度恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2)

③如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。

（2）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2，500℃充分反应再次达平衡后，则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

①负极的电极反应式为__________，

②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置是__________。

（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：__________；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a________b(填“＞“或“＜”或“=”)

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) (△H＜0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。

（2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)；

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

A．降低温度          B．增加SO3的物质的量

C．加了催化剂         D．缩小容器体积

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________

A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：

（1）A元素的电子排布式为__________。

（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空间构型为__________。

（4）化合物BC3是__________(“极性”或“非极性”)分子

肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol；

下列说法正确的是(  )

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大