Question

（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                            ；

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g）+3H₂(g）CH₃OH(g） +H₂O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol^-1）该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH           0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是         。

A．2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g）ΔH₁；2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(1）ΔH₂

B．S(g）+O₂(g）=SO₂(g）ΔH₁；S(s）+O₂(g）=SO₂(g）ΔH₂

C．C(s）+1/2O₂(g）=CO(g）ΔH₁；C(s）+O₂(g）=CO₂(g）ΔH₂

D．H₂(g）+Cl₂(g）=2HCl(g）ΔH₁；1/2H₂(g）+1/2Cl₂(g）=HCl(g）ΔH₂

（5）101 kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N₂(g）+3H₂ (g） 2 NH₃ (g） ΔH =－92 kJ·mol^-1则a =                  。

Answer

（1）AB；（2）2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1

（3）放热；＜；（4）BD；（5）1127

【解析】

试题分析：（1）A．化学反应中必然伴随着能量的变化，A正确；B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化，B正确；C．放热反应发生时，不一定要加热。同样吸热反应也不一定要加热才能发生，C错误；答案选AB。

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气的物质的量是1mol，所以2mol氢气参加反应放热是285.8kJ×2＝571.6 kJ，则燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+ O2(g）＝2H2O(1） ΔH＝—571.6 kJ·mol-1；

（3）根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应。ΔH小于0；

（4）A、氢气燃烧生成液态水放热多，放热反应ΔH ＜0，则ΔH1＞ΔH2，A错误；B、气态硫燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，B错误；C、碳完全燃烧放热多，则ΔH1＞ΔH2，C错误；D、消耗的氢气越多，放热越多，则ΔH1＜ΔH2，D正确，答案选BD。

（5）25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g）2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ/mol，则1/2N2(g）+3/2H2 (g）NH3 (g）ΔH =－46kJ/mol，所以根据图像可知a－b＝－46，则a＝b－46＝1127。

【考点定位】本题主要是反应热的有关判断、计算、热化学方程式书写等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强。题目浓度中等，易错点是反应热大小比较。ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。