反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是（   ）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率

D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（    ）

①体系的压强不再改变

②体系的密度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q  

A．③④      B．②③④        C．①②③④          D．①②③④⑤

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（   ）

A．⑧号元素为Al

B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C．②、③处于同一周期

D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为(  )

A．等于Ss    B．等于10 s    C．大于10 s    D．小于10 s

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是

4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是(  )

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：

（1）NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢)；  （2）NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g)  (快)

下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．反应速率主要取决于（2）的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．该反应的焓变等于akJ•mol-1

D．反应速率：v（NO）=v（NOBr2）=2v（Br2）

有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（   ）

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易

⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．全部正确     B．⑦⑧   C．①③⑤⑥⑦     D．①③⑦⑧

下列有关化学键的叙述，不正确的是(  )

A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．化学键断裂，不一定发生化学变化

下列说法正确的是(  )

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子

C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族

D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(  )

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应