一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为( )
A.等于Ss B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极流向b极
C.可以用水代替SO(CH3)2作溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下:
(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢); (2)NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g) (快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率主要取决于(2)的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.该反应的焓变等于akJ•mol-1
D.反应速率:v(NO)=v(NOBr2)=2v(Br2)
有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧
下列有关化学键的叙述,不正确的是( )
A.非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B.由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.化学键断裂,不一定发生化学变化
下列说法正确的是( )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
C.元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列,是元素种类最多的一族
D.元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素