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已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其...

已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下:

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢);  (2)NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g)  (快)

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应速率主要取决于(2)的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.该反应的焓变等于akJ•mol-1

D.反应速率:v(NO)=v(NOBr2)=2v(Br2

 

D 【解析】 试题分析:A.反应速率主要取决于反应速率较慢的(1)的快慢,错误;B.NOBr2是该反应的之间产物,不是催化剂,错误;C.2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol表示的是反应物发生反应需要的最低能量,而焓变是反应物与生成物的能量差,二者是不同的化学概念,错误;D.根据反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比可知反应速率:v(NO)=v(NOBr2)=2v(Br2),正确。 考点:考查化学反应速率与反应原理的关系正误判断的知识。  
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考点分析:
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有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是(   )

随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大

F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易

从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

碱金属都应保存在煤油中

卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用

碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A.全部正确     B.   C.     D.

 

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下列有关化学键的叙述,不正确的是(  )

A.非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B.由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.化学键断裂,不一定发生化学变化

 

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下列说法正确的是(  )

A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B.元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子

C.元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列,是元素种类最多的一族

D.元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

 

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如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是(  )

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A.外电路的电流方向为:X外电路Y

B若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn

C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>Y

D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

 

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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )

①移去生成物  ②升高温度  ③增大压强  ④增大反应物的浓度  ⑤加入催化剂

A.①②③④⑤    B.②③④⑤    C.②⑤    D.③④

 

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