常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
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根据如图回答,下列说法不正确的是 A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁 B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变 C.燃料电池中正极反应为O2+2e-+2H+== H2O D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜
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NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是 A.NH3、BF3两分子都是极性分子 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道 D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道
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关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
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在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A.NF3 B.CH C.SO3 D.H3O+
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根据等电子原理判断,下列说法中错误的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形 D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是
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同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是 A.含有相同数目的中子、原子和分子 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
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下图中两分子的关系是 A.互为同分异构体 B.是同一种物质 C.是手性分子 D.互为同系物
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