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如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)
A．反应速率：v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：PB=PA D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
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绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大 C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B A．4 B．3 C．3.5 D．2.5
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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+C1-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用C1O4-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的 B．纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”为t1 至t2 时间内的ClO3- 的物质的量浓度的减小值
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。 A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ l0mL 5mol／L的X溶液 C．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃ l0rnL 2mol/L的X溶液
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原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是( ) A．W的单质的熔点最高 B．X元素的非金属性最强 C．最高价氧化物的水化物按酸性增强，碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X D．Z的原子半径最大
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己知热化学方程式如下：CaSO4(s) +CO (g) 假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
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下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是( )
A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X C．气态氢化物的稳定性：X>Y>R>W D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
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己知热化学方程式：①CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g) △H = -283.0kJ/mol ②H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ/mol 则下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O（1） △H>-241.8 kJ/mol
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