下列实验方案正确且能达到相麻实验预期目的是（   ）

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是(     )

A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO

B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

下列有关金属的工业制法中，正确的是(     )

A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

下列化学用语不正确的是(    )

A．CO2分子的电子式为：

B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为

C．Cl-的离子结构示意图为

D．HClO的结构式为H-Cl-O

根据元素周期表判断，下列叙述不正确是（   ）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原予的M层电子数相等

下列说法不正确的是（   ）

①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

②同位素的性质完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥质子数相同的粒子一定是同种元素

A．②③⑤⑥     B．①②④⑤       C．③④⑤⑥      D．①②⑤⑥

2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是(    )

A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品

B．燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放

C．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物

D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

【化学选修3：物质结构与性质】

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为____ 。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为      。．

Ⅱ，配位浸出反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离常数Kb=_          （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_  ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ，生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有          （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。

某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO 4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加H 2O 2溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。

[提出假设]

假设一:产生的气体可能是O2。

假设二:产生的气体可能是N 2、SO2、CO2等气体。

(1 )请写出 H2O2氧化FeSO4 的离子方程式                               。

[实验设计]

为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。

所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。

请完成下表中的内容:

[思考与交流]

(4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+      SCN -(填 “ > ”或 “ < ”),理由是                                    。

(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42- ,请设计一个简单实验验证。