能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
|
|
下列有关实验原理或操作的示意图合理的是( )
|
|
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子 B.27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
|
|
I.已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 Ⅱ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0 (1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。 (2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入 1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH 转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 Ⅲ.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________. (2)若乙池中盛放饱和NaCl溶液,则乙池中发生反应的化学方程式为___________.
|
|
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为_______________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热,其目的是_____________。 ②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是____________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___________。 a.碘水 b.氯水 c.Mg(OH)2 固体 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
|
|
邻苯二甲酸二乙酯( )是一种重要的工业塑化剂, 其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法。 已知以下信息: ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 ③ (1)A的化学名称是 ,B的结构简式为 。 (2)反应Ⅱ的试剂是 ,该反应类型为 。 (3)C生成D的化学方程式为 。 (4)E生成F的化学方程式为 。 (5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有________种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
|
|
A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略):其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末,C为红棕色粉末,E为黑色晶体;H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色Ⅰ;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它能够杀菌消毒,是一种优良的净水剂。 (1)写出物质B的电子式__________;D元素在元素周期表中的位置为____________ (填写哪个周期和哪个族),写出物质B与水反应的化学方程式________________ (2)写出下列反应的化学反应方程式: ⑤ ____________________________________________________________ ⑧ _____________________________________________________________ (3)写出反应的离子方程式:⑦______________________ (4)在①-⑧的所有反应中,属于非氧化还原反应的有(填序号)_________ (5)根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________
|
|
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO+6H2O.则下列说法正确的是 A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+ C.由于CO水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大 D.电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e-
|
|
下列说法正确的是 A.某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该溶液一定有SO42- B.某溶液中滴加盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀,则该溶液一定有CO32- C.某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定有NH4+ D.某溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl-
|
|
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是
|
|