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雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)+O2(g) ②CO(g)+1/2 O2(g) ③2CO(g)+2NO(g) 请回答下列问题： （1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。 （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。 A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
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工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与 反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性 B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值 D．t 2 到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - == 2Cl-+ClO 3 -
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如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI
A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜 B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣ C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
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下列化学方程式与结论均正确的是（ ）
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对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:
下列有关说法错误的是（ ） A．PTA 是该反应的氧化产物 B．PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料 C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 D．该反应消耗 1molPX ,共转移 12N A 个电子 ( N A 为阿伏加德罗常数)
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高 B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1
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下列说法正确的是（ ） A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
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【化学—有机化学基础】 EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知： ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化 ⅱ﹒
ⅲ﹒ （1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。 （2）E由B经①、②、③合成。 a．①的反应试剂和条件是 。 b．②、③的反应类型依次是 、 。 （3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。 （4）M的结构简式为 。 （5）完成下列化学方程式： ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。 ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。 （6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 a．含有酚羟基 B．既能水解又能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 D．核磁共振氢谱有5组峰
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[化学——物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。 （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。
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