当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B
3C。10℃时，反应率v(B)=0.3mol/(L·s)；50℃时，反应速率v(A)=25.6mol/(L·s)。若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
A．4 B．3 C．3.5 D．2.5
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+C1-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用C1O4-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”为t1 至t2 时间内的ClO3- 的物质的量浓度的减小值
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ l0mL 5mol／L的X溶液
C．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃ l0rnL 2mol/L的X溶液
原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是( )
A．W的单质的熔点最高
B．X元素的非金属性最强
C．最高价氧化物的水化物按酸性增强，碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X
D．Z的原子半径最大
己知热化学方程式如下：CaSO4(s) +CO (g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H 1= +218．4kJ/ mol (反应I) CaSO4 (s) +4CO (g) CaS (s)+4CO2(g) △H2= -175．6kJ/mol（反应II)
假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
