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己知热化学方程式如下:CaSO4(s) +CO (g)CaO(s)+SO2(g)...

己知热化学方程式如下:CaSO4(s) +CO (g)满分5 manfen5.comCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  △H 1= +2184kJ/ mol (反应I)  CaSO4 (s) +4CO (g) 满分5 manfen5.comCaS (s)+4CO2(g)    △H2= -1756kJ/mol(反应II)

假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是(    )

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C 【解析】 试题分析:反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,则图像A、D错误;因为两图中生成物总能量高于反应物总能量,由题意知:反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则反应Ⅱ的活化能较大,则B错误、C正确,故选C。 考点:考查图像方法在表示反应热、化学平衡以及反应热与焓变的关系的应用的知识。  
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考点分析:
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下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是(    )

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A.元素对应的离子半径:Z>M>R>W

B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>X

C.气态氢化物的稳定性:X>Y>R>W

D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

 

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己知热化学方程式:CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g)    △H = -283.0kJ/mol

H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)  △H =-241.8 kJ/mol

则下列说法正确的是(    )

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A.H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=-41.2 kJ/mol

C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O(1)  △H>-241.8 kJ/mol

 

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反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是(  

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1

C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,由于增大了容器内的压强,而加快了反应速率

D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时,反应达到了平衡

 

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定温度下,在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g),,当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(   

①体系的压强不再改变

②体系的度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q  

A.③④      B.②③④        C.①②③④          D.①②③④⑤

 

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现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是(   )

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A.⑧号元素为Al

B.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C.②、处于同一周期

D.④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

 

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