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己知热化学方程式:①CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g) △H = -2...

己知热化学方程式:CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g)    △H = -283.0kJ/mol

H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)  △H =-241.8 kJ/mol

则下列说法正确的是(    )

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A.H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=-41.2 kJ/mol

C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O(1)  △H>-241.8 kJ/mol

 

B 【解析】 试题分析:A.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量,所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol-1 ,错误;B.化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差,根据图示知道,该反应是放热的,根据盖斯定律,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②,即反应的焓变=-283.0kJ•mol-1 +241.8kJ•mol-1 =-41.2 kJ•mol-1,正确;C.氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量,水(液态)气化到气态,则是吸收能量,如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量,错误;D.由于气态水变为液态水是一个放热过程,根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O(1);△H<-241.8 kJ•mol-1 ,错误。 考点:考查图象分析方法在化学反应的能量变化、燃烧热的概念及应用的知识。  
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考点分析:
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反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是(  

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1

C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,由于增大了容器内的压强,而加快了反应速率

D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时,反应达到了平衡

 

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定温度下,在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g),,当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(   

①体系的压强不再改变

②体系的度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q  

A.③④      B.②③④        C.①②③④          D.①②③④⑤

 

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现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是(   )

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A.⑧号元素为Al

B.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C.②、处于同一周期

D.④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

 

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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(  )

A.等于Ss    B.等于10 s    C.大于10 s    D.小于10 s

 

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如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是

4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是(  )

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A.该装置将化学能转化为电能

B.电子移动方向是由a极流向b极

C.可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

 

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