Question

己知热化学方程式：①CO(g)+l/2 O₂(g)=CO₂(g)    △H = -283.0kJ/mol

②H₂(g)+ l/2O₂(g)=H₂O(g)  △H =-241.8 kJ/mol

则下列说法正确的是(    )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  △H=-41.2 kJ/mol

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂ (g)+l/2O₂(g)=H₂O（1）  △H>-241.8 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol-1 ，错误；B．化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②，即反应的焓变=-283.0kJ•mol-1 +241.8kJ•mol-1 =-41.2 kJ•mol-1，正确；C．氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，错误；D．由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O（1）；△H＜-241.8 kJ•mol-1 ，错误。

考点：考查图象分析方法在化学反应的能量变化、燃烧热的概念及应用的知识。