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反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B...

反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是(  

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1

C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,由于增大了容器内的压强,而加快了反应速率

D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时,反应达到了平衡

 

B 【解析】 试题分析:A物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率错误;B.速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,正确;C若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,尽管增大了容器内的压强,但是由于反应体系中各组分的浓度不变,所以化学反应速率不变,错误;D.根据反应达到平衡时,任何一组分的浓度保持不变可知,当B的消耗速率与C的消耗速率比是3:2时,反应达到了平衡,现在二者相同,因此反应不是处于平衡状态,错误。 考点:考查化学反应速率、化学平衡状态的有关知识。  
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考点分析:
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定温度下,在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g),,当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(   

①体系的压强不再改变

②体系的度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q  

A.③④      B.②③④        C.①②③④          D.①②③④⑤

 

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现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是(   )

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A.⑧号元素为Al

B.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C.②、处于同一周期

D.④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

 

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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(  )

A.等于Ss    B.等于10 s    C.大于10 s    D.小于10 s

 

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如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是

4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是(  )

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A.该装置将化学能转化为电能

B.电子移动方向是由a极流向b极

C.可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

 

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已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下:

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢);  (2)NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g)  (快)

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应速率主要取决于(2)的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.该反应的焓变等于akJ•mol-1

D.反应速率:v(NO)=v(NOBr2)=2v(Br2

 

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