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下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是(    )

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A.元素对应的离子半径:Z>M>R>W

B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>X

C.气态氢化物的稳定性:X>Y>R>W

D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

 

D 【解析】 试题分析:由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,可知X为N元素、Y为O元素,Z为Na,M为Mg,N为Al,R为S,W为Cl元素。A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+),故A错误;B.常温水为液态,氨气、HCl、硫化氢气态为气体,故水的沸点最高,氨气分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢、HCl,而HCl相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点高于硫化氢,故沸点:水>氨气>氯化氢>硫化氢,错误;C.元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:O>N,Cl>S,所以氢化物的稳定性H2O>NH3,HCl>H2S,错误;D.Al可以与强酸、强碱反应,Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸,所以均能与Al发生反应,正确。 考点:考查元素的原子结构、性质及位置关系应用的知识。  
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考点分析:
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己知热化学方程式:CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g)    △H = -283.0kJ/mol

H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)  △H =-241.8 kJ/mol

则下列说法正确的是(    )

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A.H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=-41.2 kJ/mol

C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O(1)  △H>-241.8 kJ/mol

 

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反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是(  

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1

C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,由于增大了容器内的压强,而加快了反应速率

D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时,反应达到了平衡

 

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定温度下,在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g),,当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(   

①体系的压强不再改变

②体系的度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q  

A.③④      B.②③④        C.①②③④          D.①②③④⑤

 

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现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是(   )

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A.⑧号元素为Al

B.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C.②、处于同一周期

D.④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

 

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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(  )

A.等于Ss    B.等于10 s    C.大于10 s    D.小于10 s

 

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