把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ l0mL 5mol／L的X溶液
C．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃ l0rnL 2mol/L的X溶液
原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是( )
A．W的单质的熔点最高
B．X元素的非金属性最强
C．最高价氧化物的水化物按酸性增强，碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X
D．Z的原子半径最大
己知热化学方程式如下：CaSO4(s) +CO (g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H 1= +218．4kJ/ mol (反应I) CaSO4 (s) +4CO (g) CaS (s)+4CO2(g) △H2= -175．6kJ/mol（反应II)
假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是( )
A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W
B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X
C．气态氢化物的稳定性：X>Y>R>W
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
己知热化学方程式：①CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g) △H = -283.0kJ/mol
②H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ/mol
则下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O（1） △H>-241.8 kJ/mol
反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
