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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
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满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ） A．11种 B．12种 C．13种 D．14种
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．A电极上发生氧化反应，B为正极 C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol
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一未完成的离子方程式:_____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A．X原子最外层有5个电子 B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式： C．硫原子的结构示意图：
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA
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化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
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