元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____                ，

画出D离子的结构示意图__________________                   。

（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_                               。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是                            _。

a．B元素的最高正价为+6       b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子   d．在一定条件下氢气能与单质B反应

（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____              。

现有如下两个反应:

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O    （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______        。

（2）如果不能, 说明其原因__________________             。

（3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________     。

下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______   ___  （填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____  （填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2   b．FeCl3   c．Na2SO3    d．KMnO4

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）

T ℃时，向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2，2 min末测得生成NH3 1．2 mol，前2 min内用N2表示的平均反应速率是_____      ,  H2的转化率是_____________。

下列叙述正确的是

A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键

C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D．化学键类型由元素类别决定

下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是

美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是

A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布      B．钋在第七周期第ⅥA族

C．钋的最外层电子数为6                 D．钋属于副族元素

某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时

下列叙述中正确的是

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过