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如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。 （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________________；发生反应的离子方程式是_________________________。 （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是 ________________________________________________________________________。
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下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 mL（标准状况下）。 （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。
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下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 ① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③ ⑤ ⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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下列说法中正确的是（ ） A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全。
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X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞X C. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
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O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ） A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
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下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ） A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷 B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
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下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（ ）
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