下列各元素原子半径依次增大的是   (    )

A．Na、Mg、Al                          B．Na、O、F

C．P、Si、Al                           D．C、Si、P

下图装置能够组成原电池的是(     )

下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是(    )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

下列说法正确的是(    )

A．原子的半径越小，其原子序数越大

B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

D．元素的化合价越高，其金属性越强

下列说法正确的是(    )

A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率

B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率

C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈

下列微粒的结构示意图，正确的是(    )

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A ____ _  C _____    D ____  _  E _____  。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____                    。

（3）D在周期表中的位置_____            ，E的氢化物中化学键类型是          ,比较D与E氢化物的稳定性            (用化学式填空)；

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：    ___            _____           

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是____        ；有关反应的离子方程式为_____                  ；

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____  ___         ____         _  __          ；

（3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？      （填“能” 或“不能” ）

在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式： _______      ______ ， 该反应属__________反应（填基本反应类型）。

（2）实验中玻璃棒的作用是                                        

（3）通过______          _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。（填“大于”或“小于”）