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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验 Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。 （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。 （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4 实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 （2）充分反应后，将溶液分成三份 （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘 （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。 Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。 （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液， ① X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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反应：N2（g）+3H2（g） A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3 B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3 C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键 D．混合气的密度不再随时间而改变 E.容器中气体的压强不再随时间而改变
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有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
（1）各元素的符号是：Z________，T________ （2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式 （3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y、Z的元素名称分别是： （2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
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相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
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某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
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